Seifenformel in der Chemie. Chemische Formel von Seife

Vor der Erfindung der Seife wurden Fett und Schmutz mit Asche und feinem Flusssand von der Haut entfernt. Die Ägypter wuschen ihre Gesichter mit einer Paste auf Basis von Bienenwachs. Im antiken Rom wurden zum Waschen fein gemahlene Kreide, Bimsstein und Asche verwendet. Anscheinend störte es die Römer nicht, dass bei solchen Waschungen neben dem Schmutz auch ein Teil der Haut selbst „abgeschabt“ werden konnte. Der Verdienst für die Erfindung der Seife gebührt wahrscheinlich den gallischen Stämmen. Laut Plinius dem Älteren stellten die Gallier aus Talg und Asche der Buche eine Salbe her, die zum Färben von Haaren und zur Behandlung von Hautkrankheiten verwendet wurde. Und im 2. Jahrhundert begann man, es als Waschmittel zu verwenden.

Die christliche Religion betrachtete das Waschen des Körpers als „sündige“ Tätigkeit. Viele „Heilige“ waren nur dafür bekannt, dass sie sich ihr ganzes Leben lang nicht wuschen. Aber die Menschen haben schon lange erkannt, wie schädlich und gesundheitsschädlich die Hautverschmutzung ist. Bereits im 18. Jahrhundert wurde in Russland und in einigen europäischen Ländern bereits die Seifenherstellung etabliert.

Die Technologie zur Herstellung von Seife aus tierischen Fetten hat sich über viele Jahrhunderte hinweg weiterentwickelt. Zunächst wird eine Fettmischung hergestellt, die geschmolzen und verseift – mit Lauge aufgekocht – wird. Um Fett in einer alkalischen Umgebung zu hydrolysieren, nehmen Sie etwas ausgelassenes Schmalz, etwa 10 ml Ethylalkohol und 10 ml Alkalilösung. Auch hier wird Speisesalz zugegeben und die resultierende Mischung erhitzt. Dabei entstehen Seife und Glycerin. Salz wird hinzugefügt, um Glycerin und Verunreinigungen auszufällen. In der Seifenmasse bilden sich zwei Schichten – der Kern (reine Seife) und die Seifenlauge .

Seife wird auch industriell hergestellt.

Auch in Gegenwart von Schwefelsäure kann es zur Verseifung von Fetten kommen (saure Verseifung). Dabei entstehen Glycerin und höhere Carbonsäuren. Letztere werden durch Einwirkung von Alkali oder Soda in Seifen umgewandelt. Ausgangsstoffe für die Seifenherstellung sind pflanzliche Öle (Sonnenblumen-, Baumwollsamen etc.), tierische Fette sowie Natriumhydroxid oder Soda. Pflanzenöle werden zunächst hydriert, also in feste Fette umgewandelt. Auch Fettersatzstoffe kommen zum Einsatz – synthetische Carbonfettsäuren mit hohem Molekulargewicht. Für die Seifenherstellung werden große Mengen an Rohstoffen benötigt, daher besteht die Aufgabe darin, Seife daraus zu gewinnen Lebensmittel. Die zur Seifenherstellung notwendigen Carbonsäuren werden durch Oxidation von Paraffin gewonnen. Durch Neutralisation von Säuren mit 9 bis 15 Kohlenstoffatomen pro Molekül wird Toilettenseife und aus Säuren mit 16 bis 20 Kohlenstoffatomen Waschseife und Seife für technische Zwecke gewonnen.

Seifenzusammensetzung

Herkömmliche Seifen bestehen hauptsächlich aus einer Mischung von Salzen der Palmitin-, Stearin- und Ölsäure. Natriumsalze bilden feste Seifen, Kaliumsalze bilden flüssige Seifen.

Seife – Natrium- oder Kaliumsalze höherer Carbonsäuren,
wird durch Hydrolyse von Fetten in einer alkalischen Umgebung gewonnen

Die Struktur von Seife lässt sich durch die allgemeine Formel beschreiben:

R – COOM

wobei R ein Kohlenwasserstoffrest und M ein Metall ist.

Vorteile von Seife:

a) Einfachheit und Benutzerfreundlichkeit;

b) entfernt Talg gut

c) hat antiseptische Eigenschaften

Nachteile von Seife und deren Beseitigung:

Mängel	Lösungen
1. Schlechte Reinigungswirkung in hartem Wasser, das lösliche Kalzium- und Magnesiumsalze enthält. Denn in diesem Fall fallen wasserunlösliche Salze höherer Carbonsäuren von Calcium und Magnesium aus. Diese. Dies erfordert einen hohen Seifenverbrauch.	1. Der Seife werden komplexierende Substanzen zugesetzt, die zur Wasserenthärtung beitragen (Natriumsalze der Ethylendiamintetraessigsäure – EDTA, EDTA, DTPA).
2. In wässrigen Lösungen wird Seife teilweise hydrolysiert, d.h. interagiert mit Wasser. Dadurch entsteht eine gewisse Menge an Alkali, die dabei hilft, Talg abzubauen und zu entfernen. Kaliumsalze höherer Carbonsäuren (z. B. Flüssigseife) sind besser wasserlöslich und haben daher eine stärkere Reinigungswirkung. Gleichzeitig wirkt es sich aber auch schädlich auf die Haut der Hände und des Körpers aus. Dies liegt daran, dass die dünnste obere Hautschicht leicht sauer reagiert (pH = 5,5) und dadurch verhindert, dass pathogene Bakterien in tiefere Hautschichten eindringen. Das Waschen mit Seife führt zu einer Verletzung des pH-Wertes (die Reaktion wird leicht alkalisch), die Hautporen öffnen sich, was zu einer Abnahme der natürlichen Schutzreaktion führt. Wenn Sie zu oft Seife verwenden, wird Ihre Haut trocken und manchmal entzündet sie sich.	2. Um diese negativen Auswirkungen zu reduzieren, fügen moderne Seifen Folgendes hinzu: - schwache Säuren ( Zitronensäure, Borsäure, Benzoesäure usw.), die den pH-Wert normalisieren - Cremes, Glycerin, Vaseline, Palmöl, Kokosnussöl, Diethanolamide von Kokosnuss- und Palmölen usw. um die Haut weicher zu machen und das Eindringen von Bakterien in die Hautporen zu verhindern.

Experiment:

Nimm eine Tasse Wasser. Platzieren Sie dort ein Streichholz, sodass es auf der Oberfläche schwimmt. Berühren Sie mit der Spitze der Seife die Wasseroberfläche an der Seite des Streichholzes. Das Streichholz entfernt sich von der Seife. Dies liegt daran, dass die Oberflächenspannung von Wasser größer ist als die von Seife. Auf das Streichholz wirken aus unterschiedlichen Richtungen unterschiedliche Kräfte – es bewegt sich von der größeren Kraft der Oberflächenspannung weg. Die Oberflächenschicht aus destilliertem Wasser befindet sich in einem gespannten Zustand wie ein elastischer Film. Durch die Zugabe von Seife und einigen anderen wasserlöslichen Substanzen sinkt die Oberflächenspannung des Wassers. Seifen und andere Reinigungsmittel werden als Tenside (Tenside) eingestuft. Sie verringern die Oberflächenspannung des Wassers und verbessern dadurch die Reinigungseigenschaften des Wassers.

Seifenstruktur- Natriumstearat.

Videoexperiment „Isolierung freier Fettsäuren aus Seife“

Das Natriumstearatmolekül besteht aus einem langen unpolaren Kohlenwasserstoffrest (angedeutet durch eine Wellenlinie) und einem kleinen polaren Teil:

Die Tensidmoleküle an der Grenzfläche sind so angeordnet, dass die hydrophilen Gruppen der Carboxylanionen in das Wasser gelenkt und die hydrophoben Kohlenwasserstoffgruppen aus dem Wasser verdrängt werden. Dadurch wird die Wasseroberfläche mit einer Palisade aus Tensidmolekülen bedeckt. Eine solche Wasseroberfläche weist eine geringere Oberflächenspannung auf, was eine schnelle und vollständige Benetzung kontaminierter Oberflächen ermöglicht. Indem wir die Spannungsoberfläche des Wassers verringern, erhöhen wir dessen Benetzungsfähigkeit.

SMS (synthetische Waschmittel) – Natriumsalze von Estern höherer Alkohole und Schwefelsäure:

R – CH 2 – O – SO 2 – ONa

Sowohl synthetische Seife als auch Seife aus Fetten reinigen in hartem Wasser nicht gut. Daher werden neben Seife aus synthetischen Säuren auch Waschmittel aus anderen Rohstoffen hergestellt, beispielsweise aus Alkylsulfaten – Salzen von Estern höherer Alkohole und Schwefelsäure. Im Allgemeinen kann die Bildung solcher Salze durch die Gleichungen dargestellt werden:

Diese Salze enthalten 12 bis 14 Kohlenstoffatome pro Molekül und haben sehr gute Reinigungseigenschaften. Calcium- und Magnesiumsalze sind wasserlöslich, daher können solche Seifen in hartem Wasser gewaschen werden. Alkylsulfate sind in vielen Waschmitteln enthalten.

Synthetische Waschmittel setzen Hunderttausende Tonnen Lebensmittelrohstoffe frei – pflanzliche Öle und Fette.

Experiment:

Sie können Seifen und SMS (Waschpulver) vergleichen, indem Sie anhand von Indikatoren überprüfen, welche Umgebung für uns typisch ist Reinigungsmittel.

Wenn Lackmus zu einer Seifenlösung und einer SMS-Lösung hinzugefügt wird, wird es blau und Phenolphthalein wird purpurrot, d. h. die Reaktion des Mediums ist alkalisch. Übrigens: Wenn das Waschmittel zum Waschen von Baumwollstoffen bestimmt ist, sollte die Reaktion des Mediums alkalisch sein, bei Seiden- und Wollstoffen sollte es neutral sein.

Was passiert mit Seife und SMS in hartem Wasser?

Geben Sie die Seifenlösung in ein Reagenzglas und die SMS-Lösung in das andere und schütteln Sie sie. Was beobachten Sie? Geben Sie Calciumchlorid in dieselben Reagenzgläser und schütteln Sie den Inhalt der Reagenzgläser. Was beobachten Sie jetzt? Die SMS-Lösung schäumt und in der Seifenlösung bilden sich unlösliche Salze:

2C 17 H 35 COO – + Ca 2+ = Ca(C 17 H 35 COO) 2 ↓

SMCs bilden lösliche Calciumsalze, die auch oberflächenaktive Eigenschaften haben.

Die Verwendung übermäßiger Mengen dieser Produkte führt zu einer Umweltverschmutzung.

Viele Tenside sind biologisch schwer abbaubar. Wenn Abwasser in Flüsse und Seen gelangt, belastet es die Umwelt. Dadurch bilden sich ganze Schaumberge in Abwasserrohren, Flüssen und Seen, wo Industrie- und Haushaltsabwässer landen. Der Einsatz einiger Tenside führt zum Tod aller im Wasser lebenden Bewohner. Warum zersetzt sich eine Seifenlösung schnell, wenn sie in einen Fluss oder See gelangt, einige Tenside jedoch nicht? Tatsache ist, dass Seifen aus Fetten unverzweigte Kohlenwasserstoffketten enthalten, die von Bakterien zerstört werden. Gleichzeitig enthalten einige SMCs Alkylsulfate oder Alkyl(aryl)sulfonate mit Kohlenwasserstoffketten mit verzweigter oder aromatischer Struktur. Bakterien können solche Verbindungen nicht „verdauen“. Daher muss bei der Entwicklung neuer Tenside nicht nur deren Wirksamkeit, sondern auch ihre Fähigkeit zum biologischen Abbau – also zur Zerstörung durch bestimmte Arten von Mikroorganismen – berücksichtigt werden.

Es lebe duftende Seife,
Und ein flauschiges Handtuch,
Und Zahnpulver
Und ein dicker Kamm!
Lass uns waschen, planschen,
Schwimmen, tauchen, purzeln
Und im Bad und im Badehaus, überall.
Ewiger Ruhm dem Wasser!

K. Tschukowski

Ziele und Ziele. Berücksichtigen Sie die Zusammensetzung und Struktur von Seife und Reinigungsmitteln und zeigen Sie den Zusammenhang zwischen der Struktur und den Eigenschaften von Reinigungsmitteln auf. Festigen Sie Ihre Fähigkeiten in der Arbeit in kleinen Gruppen, erweitern Sie den Horizont der Schüler und entwickeln Sie ihr Denken weiter.

Ausrüstung und Reagenzien. Pakete mit Seife und Reinigungsmitteln, Informationsblätter für Schüler, ein Satz chemischer Glaswaren (Reagenzgläser, Alkohollampen, Becher, Reagenzglashalter, Glasstäbe); Schmalz, Margarine o.ä Butter, Seife, synthetisches Reinigungsmittel, Flüssigseife, 15 %ige Natriumhydroxidlösung, Natriumchloridlösung (gesättigt), verdünnte Schwefelsäurelösung, Lösungen von Bleiacetat, Calciumchlorid, Kupfersulfat, Phenolphthalein, Lösungen mit Calcium- oder Magnesiumionen, destilliertes Wasser.

Das Studium des Themas dauert zwei Unterrichtsstunden, davon eine theoretische Unterrichtsstunde und die zweite praktische Unterrichtsstunde.

Die Schüler arbeiten in kleinen Gruppen und sitzen rund um den Klassenraum. Auf ihren Tischen stehen Behälter mit Seife und synthetischen Reinigungsmitteln, eine Reihe chemischer Glasgeräte und Reagenzien.

WÄHREND DES UNTERRICHTS

Lehrer. Leute, die heutige Lektion ist der Chemie von Seife und Reinigungsmitteln gewidmet und besteht aus zwei Teilen.

In der ersten Lektion beschäftigen wir uns mit theoretischen Fragen:

Seife in der Antike, Geschichte der Seifenherstellung;

Die Struktur der Seife, ihre Eigenschaften;

Zusammensetzung aus Seife und synthetischen Reinigungsmitteln;

Seifenherstellung;

Verwendung von Seife und synthetischen Reinigungsmitteln.

In der zweiten Lektion führen wir Laborexperimente durch, um die Eigenschaften von Seife und synthetischen Reinigungsmitteln zu bestätigen.

Nachricht zum Thema
„Seife in der Antike, Geschichte der Seifenherstellung“

Student.Seife war dem Menschen schon vor der neuen Ära bekannt. Die früheste Erwähnung von Seife in europäischen Ländern findet sich beim römischen Schriftsteller und Wissenschaftler Plinius dem Älteren (23–79). In seiner Abhandlung „Naturgeschichte“ schrieb Plinius über Methoden zur Herstellung von Seife durch Verseifung von Fetten. Darüber hinaus schrieb er über Hart- und Schmierseife, die aus Soda bzw. Kali hergestellt wurden.

Zum Waschen und Waschen von Kleidung in Russland verwendeten sie Lauge, die durch Behandlung von Asche mit Wasser gewonnen wurde, weil Asche aus verbranntem Brennstoff pflanzlichen Ursprungs enthält Kali.

Die Entwicklung der Seifenherstellung wurde durch die Verfügbarkeit von Rohstoffen erleichtert. Beispielsweise verfügte die seit dem frühen Mittelalter bekannte Seifenindustrie in Marseille über Olivenöl und Soda. Die Seifenherstellung entwickelte sich auch in Italien, Griechenland, Spanien und Zypern, d. h. in Gebieten, in denen Olivenbäume angebaut werden. Die ersten deutschen Seifenfabriken wurden im 14. Jahrhundert gegründet.

Das chemische Wesen der Seifenherstellung war lange Zeit unklar. Erst Ende des 18. Jahrhunderts. Die chemische Natur von Fetten wurde geklärt und anschließend wurden ihre Verseifungsreaktionen verstanden. Im Jahr 1779 zeigte der schwedische Chemiker K.V. Scheele, dass bei der Reaktion von Olivenöl mit Bleioxid und Wasser eine wasserlösliche süße Substanz entsteht. Im Jahr 1817 entdeckte der französische Chemiker M.E. Chevrel Stearin-, Palmitin- und Ölsäure als Zersetzungsprodukte von Fetten, wenn diese mit Wasser und Alkalien verseift werden. Die von Scheele gewonnene süße Substanz wurde von Chevreul Glycerin genannt. Vierzig Jahre später stellte der französische Chemiker P. E. M. Berthelot die Natur von Glycerin fest und erklärte die chemische Struktur von Fetten.

Erläuterung des Themas
„Die Struktur der Seife, ihre Eigenschaften“

Lehrer. Seifen sind Natrium- oder Kaliumsalze höherer Fettsäuren(Schema 1), Hydrolyse in einer wässrigen Lösung unter Bildung von Säure und Alkali.

Allgemeine Formel fester Seife:

Salze, die aus starken Alkalimetallbasen und schwachen Carbonsäuren bestehen, unterliegen einer Hydrolyse:

Das entstehende Alkali emulgiert, zersetzt Fette teilweise und löst so den am Stoff haftenden Schmutz. Carbonsäuren bilden mit Wasser Schaum, der Schmutzpartikel einfängt. Kaliumsalze sind wasserlöslicher als Natriumsalze und haben daher stärkere Reinigungseigenschaften.

Der hydrophobe Teil der Seife dringt in die hydrophobe Verunreinigung ein, was dazu führt, dass die Oberfläche jedes Verunreinigungspartikels von einer Hülle aus hydrophilen Gruppen umgeben ist. Sie interagieren mit polaren Wassermolekülen. Dadurch lösen sich die Ionen des Waschmittels zusammen mit der Verunreinigung von der Stoffoberfläche und gelangen in die wässrige Umgebung. Dabei wird die verunreinigte Oberfläche mit einem Reinigungsmittel gereinigt.

Kleingruppenarbeit

Anhand der Merkblätter (Antrag) und Handouts bearbeiten die Studierenden die folgenden Aufgaben.

1. Füllen Sie die Tabelle aus.

Tisch

Zusammensetzung aus Seife und synthetischen Reinigungsmitteln

2. Ursprünglich beantwortet: Welche Vorteile bietet die Verwendung synthetischer Reinigungsmittel gegenüber Seife?

Rollenspiel „Seifenherstellung“

Einer der Studenten fungiert als Technologe und spricht über die Phasen der Seifenherstellung. Jede Gruppe wählt einen Korrespondenten aus den Medien aus: Soap-Magazin, Soap Bubble-Zeitung, SMS-Fernsehsender.

Technologe. Die Seifenherstellung besteht aus zwei Schritten: chemisch und mechanisch. In der ersten Stufe (Seifenkochen) wird eine wässrige Lösung von Natriumsalzen (seltener Kaliumsalzen), Fettsäuren oder deren Ersatzstoffen erhalten.

Produktion höherer Carbonsäuren beim Cracken und Oxidation von Erdölprodukten:

Zubereitung von Natriumsalzen:

MIT N H M COOH + NaOH = C N H M COONa + H 2 O.

Das Seifenkochen wird durch die Behandlung der Seifenlösung (Seifenkleber) mit überschüssiger Alkali- oder Natriumchloridlösung abgeschlossen. Dadurch schwimmt eine konzentrierte Seifenschicht, ein sogenannter Kern, an die Oberfläche der Lösung. Die resultierende Seife wird gesunde Seife genannt, und der Vorgang, sie aus der Lösung zu isolieren, wird als Aussalzen oder Aussalzen bezeichnet.

Die mechanische Bearbeitung umfasst das Kühlen und Trocknen, Mahlen, Veredeln und Verpacken der fertigen Produkte.

Durch den Seifenherstellungsprozess erhalten wir eine große Vielfalt an Produkten, mit denen Sie sich vertraut machen können.

Korrespondent des Soap-Magazins. Sind die Produktionsstufen von Wasch- und Toilettenseife gleich oder unterschiedlich?

Technologe.Die Herstellung von Waschseife wird durch das Aussalzen abgeschlossen, in dem die Seife von Proteinen, Farbstoffen und mechanischen Verunreinigungen gereinigt wird. Die Herstellung von Toilettenseife durchläuft alle Stufen der mechanischen Verarbeitung. Das wichtigste davon ist das Schleifen, d.h. Überführen von gesunder Seife in eine Lösung durch Aufkochen mit heißem Wasser und erneutes Aussalzen. In diesem Fall erweist sich die Seife als besonders sauber und leicht.

Korrespondent der Zeitung Soap Bubble. Entstehen bei der Seifenherstellung Nebenprodukte und wie werden diese genutzt?

Technologe.Wenn die Seife aus tierischen oder pflanzlichen Fetten hergestellt wurde, wird das bei der Verseifung gebildete Glycerin nach der Kernabtrennung aus der Lösung abgetrennt, was weit verbreitet ist: bei der Herstellung von Sprengstoffen und Polymerharzen, als Weichmacher für Stoffe und Leder, bei der Herstellung von Parfümen, Kosmetika und medizinischen Präparaten, bei der Herstellung von Süßwaren.

Korrespondent des Fernsehsenders SMS. Derzeit werden einige Seifen und synthetische Reinigungsmittel aus Erdölprodukten gewonnen. Was sind die technologische Geheimnisse solche Produktion?

Technologe.Bei der Herstellung von Seife werden Naphthensäuren verwendet, die bei der Reinigung von Erdölprodukten (Benzin, Kerosin) freigesetzt werden. Zu diesem Zweck werden Erdölprodukte mit einer Lösung von Natriumhydroxid behandelt und eine wässrige Lösung von Natriumsalzen von Naphthensäuren erhalten. Diese Lösung wird eingedampft und mit Kochsalz behandelt, wodurch eine dunkel gefärbte, salbenartige Masse – Seifenlauge – an der Oberfläche der Lösung schwimmt. Um Seife zu reinigen, wird sie mit Schwefelsäure behandelt. Dieses wasserunlösliche Produkt wird Asidol oder Asidol-Mylonaft genannt. Seife wird direkt aus Asidol hergestellt.

Arbeiten Sie nach Schema 2.

Am Ende der ersten Unterrichtsstunde fasst der Lehrer das Gelernte zusammen Unterrichtsmaterial weist auf vorbeugende Maßnahmen beim Einsatz von Reinigungsmitteln hin.

Waschpulver können:

Reizt die Atemwege;

Stimulieren Sie das Eindringen giftiger Substanzen in die Haut;

Verursachen Allergien und Hautdermatitis.

In all diesen Fällen müssen Sie auf Seife umsteigen, deren einziger Nachteil darin besteht, dass sie die Haut austrocknet.

Praktische Arbeit
„Eigenschaften von Seife und synthetischen Reinigungsmitteln“

(Vor Arbeitsbeginn Sicherheitsunterweisung.)

Versuch „Verseifung von Fetten in wässrig-alkoholischer Lösung“

Fett, Margarine und Butter in ein Reagenzglas geben und 8–10 ml einer 15 %igen alkoholischen Natriumhydroxidlösung hinzufügen. Rühren Sie die Mischung um und erhitzen Sie sie zum Kochen. Setzen Sie die Verseifung fort, bis die Flüssigkeit homogen wird. Fügen Sie der resultierenden dicken Flüssigkeit eine gesättigte Natriumchloridlösung hinzu und kochen Sie die Lösung 1–2 Minuten lang.

1. Welche Substanz erschien als Ergebnis des Experiments auf der Oberfläche?

3. Zu welchen praktischen Zwecken wird das Verfahren der Fettverseifung eingesetzt?

Experiment „Isolierung von Fettsäuren“

Geben Sie ein Stück feste Seife in ein Reagenzglas, geben Sie 8–10 ml destilliertes Wasser hinzu, schütteln Sie und erhitzen Sie die resultierende Lösung. Fügen Sie der Seifenlösung eine Lösung verdünnter Schwefelsäure hinzu und erhitzen Sie sie zum Kochen.

Aufgaben für unabhängige Schlussfolgerungen

1. Welche Veränderungen treten auf, wenn eine Lösung erhitzt und abgekühlt wird?

2. Schreiben Sie die Gleichung für die auftretende Reaktion.

Experiment „Herstellung unlöslicher Salze von Fettsäuren“

Geben Sie ein Stück feste Seife in ein Reagenzglas, geben Sie 8–10 ml destilliertes Wasser hinzu, schütteln Sie und erhitzen Sie die resultierende Lösung. Teilen Sie die Lösung auf drei Reagenzgläser auf, geben Sie Bleiacetatlösung in das erste, Calciumchloridlösung in das zweite und Kupfersulfatlösung in das dritte.

Aufgaben für unabhängige Schlussfolgerungen

1. Erklären Sie die Veränderungen, die in jedem Reagenzglas auftreten.

2. Schreiben Sie die Gleichungen für die auftretenden Reaktionen.

Erleben Sie „Vergleich von Seife und synthetischen Waschmitteln“

Bereiten Sie 10 ml verdünnte Lösungen in drei Reagenzgläsern vor:

a) Hartseife;

b) eines der synthetischen Reinigungsmittel in Pulverform;

c) Flüssigseife.

Teilen Sie die resultierenden Lösungen in zwei Teile (jeder davon enthält drei Reagenzgläser).

a) In jedes der drei Reagenzgläser des ersten Teils mit unterschiedlichen Lösungen ein paar Tropfen Phenolphthalein geben. (Wenn das Waschmittel für Baumwollstoffe bestimmt ist, ist das Mittel alkalisch, für Seiden- und Wollstoffe ist es neutral.)

b) In die drei verbleibenden Reagenzgläser des zweiten Teils mit Lösungen aus Seife und synthetischen Reinigungsmitteln 2–3 ml Wasser mit Ca 2+- und Mg 2+-Ionen unter Schütteln geben.

Aufgaben für unabhängige Schlussfolgerungen

1. Warum ist eine Seifenlösung alkalisch? Erklären Sie Ihre Antwort anhand der Reaktionsgleichung.

2. Welches der oben genannten Waschmittel sollte zum Waschen verwendet werden:

a) Baumwollstoffe;

b) Seiden- und Wollstoffe;

c) in hartem Wasser?

Am Ende der Unterrichtsstunde fasst der Lehrer die Arbeit in der Unterrichtsstunde zusammen und wiederholt kurz die Hauptschritte.

ANWENDUNG

Infoblatt

Tierische Fette sind ein alter und sehr wertvoller Rohstoff der Seifenindustrie. Sie enthalten bis zu 40 % gesättigte Fettsäuren.

Synthetische Fettsäuren werden aus Erdölparaffin durch katalytische Oxidation mit Luftsauerstoff gewonnen:

CH 3 (CH 2) M CH 2 –CH 2 (CH 2) N CH 3 + 2,5O 2 = CH 3 (CH 2) M COOH + CH 3 (CH 2) N COOH + H2O.

Bei der Herstellung von Seife werden zwei Fraktionen verwendet: C 10 – C 16 und C 17 – C 20. Waschseife enthält 35–40 % synthetische Säuren.

Bei der Herstellung von Seife wird Kolophonium verwendet, das durch die Verarbeitung des Harzes von Nadelbäumen gewonnen wird. Kolophonium besteht aus einer Mischung von Harzsäuren mit etwa 20 Kohlenstoffatomen in der Kette. Der Formulierung von Waschseife werden 12–15 % Kolophonium, bezogen auf das Gewicht der Fettsäuren, zugesetzt, der Formulierung von Toilettenseifen nicht mehr als 10 %. Durch die Zugabe von Kolophonium wird die Seife weich und klebrig.

Um die Eigenschaften von Wasch- und Toilettenseife zu verbessern und ihre Kosten zu senken, werden ihr Füllstoffe zugesetzt. Dazu gehören Natriumsalze, Kasein und Stärke. Kasein und Stärke dienen der Schaumbildung und Schaumstabilität. Der Hauptfüllstoff von Toilettenseife ist Saponin, das durch Auslaugen bestimmter Pflanzen gewonnen wird.

Beim Waschen von Kleidung in hartem Wasser, das Kalzium- und Magnesiumionen enthält, erhöht sich der Seifenverbrauch um 25–30 %. Schwerlösliche Calcium- und Magnesiumsalze setzen sich auf dem Stoff ab und machen ihn rau, weniger elastisch, ausbleichen und verringern seine Festigkeit.

Um die schädlichen Auswirkungen von hartem Wasser zu beseitigen, wird der Seife Natriumdecaoxotriphosphat (V) Na 5 P 3 O 10 zugesetzt. P 3 O 10 5–-Ionen binden Calcium- und Magnesiumionen zu starken unlöslichen Verbindungen. Im Wesentlichen wirken sie als Wasserenthärter. Zum gleichen Zweck wird Na 5 P 3 O 10 Waschpulvern in einer Menge von bis zu 20 % zugesetzt.

Die Basis synthetischer Waschmittel (Waschmittel) ist Na-Salz der Alkansulfonsäure,

deren Anteil 30 % erreicht.

Allgemeine Formel synthetischer Waschmittel:

Die Herstellung dieser Stoffe basiert auf Erdölprodukten.

Synthetische Waschmittel sind eine komplexe Zusammensetzung, die Bleichmittel (Ultramarin, Natriumperborat) und Schaummittel (Aminoalkohole) enthält. Sie reinigen sowohl in weichem als auch in hartem Wasser gleich gut.

Gleichzeitig werden Reinigungsmittel nur sehr langsam biologisch abgebaut. Sie reichern sich in Gewässern an und führen zu einem starken Wachstum grüner Pflanzen, was zu Staunässe führt.

Es gibt heute so viel Seife da draußen! Bunt, hell, schön. Es gibt eine transparente Version, in der Muster oder Früchte, verschiedene Bilder verlockend sichtbar sind. Sehr beliebte Motive für Kinder sind solche, die in Form ihrer Lieblingszeichentrickfiguren und anderer Charaktere gestaltet sind. Im Allgemeinen geben Seifenhersteller ihr Bestes. Aber wie sieht dieses Produkt von innen aus? Wie ist seine chemische Zusammensetzung, wann ist es aufgetaucht und wie wird es gewonnen? Versuchen wir es herauszufinden.

Chemische Seifenbasis

Aus wissenschaftlicher Sicht ist dieses Produkt das Ergebnis einer alkalischen Hydrolyse von Ölen oder Fetten. Zum ersten Mal vermutete Michel Chevrel, ein französischer Chemiker, dass Seifen und Fette etwas gemeinsam hatten. Er widmete fast sein ganzes Leben der Erforschung höherer Carbonsäuren. Daher wird ihm die theoretische Erklärung der Zusammensetzung von Fetten und damit von Seife zugeschrieben.

Chevreul sagte, dass, wenn der höhere dreiwertige Alkohol Glycerin, der drei Hydroxogruppen enthält, mit einer Säure reagiert, deren allgemeine Formel R-COOH ist, dann Triglyceride – Säureester – entstehen. Es werden Fette sein. Wenn die Reaktion in einem alkalischen Medium durchgeführt wird, reagiert das resultierende Produkt mit NaOH (KOH) unter Bildung von Seife.

Später wurden diese theoretischen Schlussfolgerungen durch Berthelots Experimente unter Laborbedingungen gestützt. Typischerweise enthalten verschiedene Seifen die folgenden Komponenten:

• Wasser;
• Naphthensäuren;
• Stearinsäure;
• palmitisch;
• Kolophonium;
• oder Kalium.

Daher wird die chemische Formel von Seife üblicherweise wie folgt geschrieben: R-COOMe, wobei R ein Rest mit 8 bis 20 oder mehr Kohlenstoffatomen ist. Ich bin ein Metall, Alkali oder Erdalkali.

Wenn wir über ein normales Haushaltsprodukt sprechen, das zum Waschen von Kleidung verwendet wird, sieht die Seifenformel etwa so aus: C 17 H 35 -COONa. Es enthält:

• Stearinsäure;
• Natriumhydroxid;
• Kolophonium;
• Wasser;
• manchmal wird Kokosöl verwendet.

IN verschiedene Länder Die Herstellung dieser Art von Produkten erfolgt auf unterschiedliche Weise, daher unterscheidet sich das Ergebnis meist in Zusammensetzung, Farbe und Waschqualität. Dadurch wird die Seifenformel selbst klar. Die Chemie definiert dieses Produkt wie folgt: Dabei handelt es sich um Salze höherer Carbonsäuren, darunter auch Alkali- oder Erdalkalimetalle.

Es ist zu beachten, dass die Produkte hinsichtlich ihres Aggregatzustands, ihrer Transparenz, ihres Geruchs und anderer organoleptischer Parameter stark variieren. Alles hängt von ... ab chemische Zusammensetzung und Produktionsmethode.

Flüssigseifenformel

Eine sehr beliebte Waschmitteloption sind in letzter Zeit flüssige Produkte. Es ist praktisch, scheint sanfter zur Haut Ihrer Hände zu sein und ist für das Badezimmerregal ästhetisch ansprechend. Daher ist Flüssigseife eine der häufigsten Arten dieser Salze. Wie unterscheiden sie sich von Festkörpern und warum gibt es so große Unterschiede in den Aggregatzuständen?

Es stellt sich heraus, dass alles vom Metallkation abhängt, das die Verbindung bildet, sowie von der Produktionstechnologie. Die Formel der flüssigen Seife sieht folgendermaßen aus: R-COOK. Das heißt, die Zusammensetzung enthält notwendigerweise Kaliumionen. Dementsprechend ist Kaliumhydroxid an der Produktion beteiligt.

Hauptmerkmale solcher Produkte:

• Viskosität;
• Hygroskopizität;
• Duktilität;
• Transparenz;
• bessere Löslichkeit.

Feste Seife

Um das Produkt in einem traditionelleren Aggregatzustand zu erhalten, müssen Sie bei der Herstellung Natronkalk oder Natronlauge verwenden. Es ist zu beachten, dass, wenn die Zusammensetzung Na-Ionen enthält, das Produkt fest ist und nichts anderes. Lithiumionen bilden meist auch ähnliche Seifen.

Daher nimmt die Seifenformel eine etwas andere Form an: R-COONa, R-COOLi. Aus chemischer Sicht ändert sich die quantitative Zusammensetzung und Struktur der Stoffe nicht – Seife entspricht ihrer Natur als Salze von Carbonsäuren. Physikalische Eigenschaften, organoleptische Eigenschaften, äußere Gestaltung – all dies unterliegt der Veränderung durch den Menschen selbst, was der Mensch aktiv tut.

Einstufung

Für die Einteilung der beschriebenen Stoffe in Kategorien lassen sich zwei Grundlagen identifizieren. Das erste Anzeichen einer Einstufung ist die chemische Grundlage bei der Herstellung. Nach diesem Kriterium werden unterschieden:

• gesunde Seife – Fettsäuren von mindestens 60 % in der Zusammensetzung;
• Halbkern – etwa 30 %;
• Klebstoff – nicht höher als 47 %.

Die gewählte Basis kann der Seife völlig unterschiedliche äußere Gestaltungsmöglichkeiten verleihen. Sie können es marmoriert, transparent, mit integrierten Dekorationen und Komponenten, farbig und matt usw. gestalten. Die Seifenformel wird auch durch die allgemeine Zusammensetzung von R-COOMe ausgedrückt, aber das Produkt selbst enthält oft auch Kolophonium und Naphthensäuren sowie Sorbit, Duftstoffe, Farbstoffe, Konservierungsmittel, Schaummittel und andere Verbindungen.

Das zweite Klassifizierungsmerkmal ist die Nutzung im Haushalt. Es gibt also drei Arten von Produkten.

1. Toilette – gebraucht für kosmetische Zwecke zum Waschen, Körperwäsche. Es sollte gut schäumen, weich sein und weder Reizungen noch Trockenheit hervorrufen. Um dies zu erreichen, sollten die Fettsäuren in der Zusammensetzung nicht über 72 % reduziert werden.
2. Speziell – wird in der Leder-, Textilindustrie, Medizin usw. verwendet. Enthält spezielle technische Zusatzstoffe.
3. Haushalt – zum Waschen von Haushaltsgegenständen, zum Waschen von Kleidung, zum Reinigen und für andere Haushaltszwecke bestimmt.

Die Formel dieser Seifenart unterscheidet sich nicht von der vorherigen; sie kann auch transparent, matt, farbig usw. sein. Das Verhältnis der Komponenten variiert je nach Verwendungszweck.

Industrielle Produktion

Die Seifenproduktion im großen Maßstab erfolgt in speziellen Seifenfabriken. Dort wurde unter Verwendung vorgeplanter und skizzierter Technologien und Designs eine große Anzahl von Kopien des Produkts, sowohl fester als auch flüssiger Art, hergestellt. Die wichtigsten Technologieketten sind wie folgt:

• zwischen Soda und Fetthydrolyseprodukten (Carbonsäuren);
• Wechselwirkung mit oder Natronlauge;
• alkalische Hydrolyse von Triglyceriden.

Auf jeden Fall gibt es unterschiedliche Seifen aufgrund ihrer physikalischen und chemischen Eigenschaften.

Geschichte der Seifenherstellung

Es ist bekannt, dass die Menschen bereits vor mehr als sechstausend Jahren, also noch vor unserer Zeitrechnung, über die Herstellung von Seife Bescheid wussten. Im alten Ägypten kochte man Asche unter Zusatz von Fett und gewann so das richtige Produkt. Auch zukünftige Generationen haben mehrere Jahrhunderte hintereinander auf diese Weise gehandelt.

In Europa war die Seifenproduktion schwach intensiv, da sich niemand um die Sauberkeit ihres Körpers kümmerte; dies galt als beschämend. Und erst ab dem 18. Jahrhundert erreichte die Seifenherstellung ihren Höhepunkt. Es wurden neue vereinfachte Produktionstechnologien erfunden, der Seife sind Aromaöle und weichmachende Zusätze beigefügt, sie wird vielfältiger und angenehmer in der Anwendung.

DIY-Herstellung

Wie macht man Seife mit eigenen Händen? Ist das möglich? Die Antwort ist klar: Ja, es ist möglich. Heute haben viele Menschen dies zu ihrem Hauptgeschäft gemacht und verdienen damit sehr gutes Geld.

Wenn Sie über kreative Vorstellungskraft, Kreativität und unkonventionelles Denken, geschickte Hände, Lust und Raum zum Arbeiten verfügen, wird die Herstellung von Seife überhaupt nicht schwierig sein.

Seifenherstellungstechnologie zu Hause

Es gibt drei Möglichkeiten, das Produkt zuzubereiten, ohne das Haus zu verlassen.

1. Kaufen Sie eine spezielle fertige Basis für die Produktion. Dies ist eine praktische, kostengünstige und schnelle Möglichkeit, Seife mit eigenen Händen herzustellen. Diese Basis erfordert nur Ihre Fantasie und die Zugabe der notwendigen Aromen und Farbstoffe. Es ist aus Kunststoff und leicht zu handhaben, es kann in jede beliebige Form gebracht werden. Auf Wunsch ist es auch möglich, ein transparentes Produkt zu erhalten.
2. Kaufen Sie Fertigseife ohne Duftstoffe, Farbstoffe und Aromazusätze. Zum Beispiel Kinder. Anschließend hacken, im Wasserbad schmelzen und wie im ersten Fall weiter verfahren.
3. Von Grund auf kochen. Aus Sicherheitsgründen der gefährlichste und arbeitsintensivste Prozess. Kann mit allen beschriebenen industriellen Methoden durchgeführt werden. Allerdings ist zu bedenken, dass mit Laugen äußerste Vorsicht geboten ist. Und zwar nicht zu Hause, sondern in einem besonderen Raum.

Um herauszufinden, wie Sie zu Hause Seife von Grund auf herstellen können, müssen Sie entscheiden, welche Eigenschaften Sie von dem begehrten Stück Seife erhalten möchten. Egal, ob es sich um eine Körperseife oder eine Shampoo-Seife handelt, Sie können einen weichen, feinen Schaum oder einen großen Schaum erwarten Seifenblasen, feuchtigkeitsspendende Seife, Antiseptikum oder Peelingseife herstellen möchten. Davon hängen die Zusammensetzung der Seife und ihre Eigenschaften ab. In diesem Artikel werden wir versuchen, Schritt für Schritt herauszufinden, wie man ein Seifenrezept herstellt.

Drei Säulen der Seife von Grund auf: Lauge, Öl und Wasser

Wir möchten Sie daran erinnern, dass drei Komponenten ausreichen, um Seife von Grund auf herzustellen: Lauge, Wasser, Öl (Fett). Als Alkali für feste Seifen verwenden wir Natronlauge NaOH, für Flüssigseife verwenden wir Kaliumlauge KOH. Nun, um herauszufinden, wie Sie Öle für die Seifenherstellung von Grund auf auswählen können, empfehlen wir Ihnen, unseren Abschnitt zu lesen. Kurz gesagt also

• üppiger Schaum Palmkern- und Kokosöl dazugeben, einen stabilen Schaum erzeugen Olivenöl, süßes Mandel- und Maisöl
• erhöhen die Seifenhärte, was bedeutet, dass die Spülzeit immer noch die gleiche ist wie bei Kokos- und Palmkernöl
• spendet Feuchtigkeit– Oliven-, Sheabutter-, Süßmandelöl- und Aprikosenkernöl.

Erfahren Sie, wie Sie ein Seifenrezept von Grund auf erstellen

Die Methode zur Herstellung von Seife von Grund auf ist ein chemischer Prozess (Seifenchemie), was eine ernsthafte Herangehensweise und genaue Berechnungen erfordert. Daher ist das genaue Gewicht des Öls erforderlich, von dem das Gewicht des Alkalis und des Wassers abhängt. Wählen Sie direkt entsprechend der Technologie die Öle aus, die Sie in Ihrer Seife verwenden möchten, und deren Menge. Als nächstes müssen Sie Wasser und Lauge vermischen und dazu die Zutaten abmessen.

1. So messen Sie die Lauge ab, um ein Seifenrezept von Grund auf herzustellen:

Formel zur Berechnung der Alkalimenge:

Gewicht Basis Öl* Verseifungszahl * 95 % = benötigte Menge NaOH.

Wenn die Zusammensetzung mehrere Öle enthält, multiplizieren wir zur Bestimmung des Alkaligewichts das Gewicht jedes Öls mit der entsprechenden Verseifungszahl, summieren alle Produkte und multiplizieren das Ergebnis mit 95 %:

((Gewicht des Öls1×Verseifungszahl1) + (Gewicht des Öls2×Verseifungszahl2) + (Gewicht des Öls3×Verseifungszahl3)) × 95 % = Gewicht der Natronlauge

Verseifungszahl

Verseifung ist eine chemische Reaktion, bei der aus der Mischung Seife gewonnen wird und das Alkali vollständig im Öl gelöst wird. Natürlich variiert der Verseifungskoeffizient bei verschiedenen Ölen.

Name des Öls (Fetts)	Verseifungszahl (Koeffizient)
Jojobaöl	0,066-0,069
Traubenkernöl, Rizinusöl, Sheabutter	0,128
Weizenkeimöl	0,132
Avocadoöl	0,133
LeinsamenölOlivenölPfirsichsamenöl Sonnenblumenöl	0,134
Aprikosenkernöl, Erdnussöl, Kürbiskernöl	0,135
WalnussölSüßes Mandelöl	0,136
KakaobutterSesamöl	0,137
Palmöl	0,141
Kokosöl	0,190
Wildrosenöl	0,193
Milchfett	0,255
Bienenwachs	0,690

2. Wie man Wasser in Seife von Grund auf abmessen kann

Formel zur Berechnung von Wasser in Seife von Grund auf

Gewicht des Öls in Gramm × 0,375 = Gewicht des Wassers in Gramm

Bei Verwendung mehrerer Öle:

Summe des Gewichts aller Öle in Gramm × 0,375 = Gewicht des Wassers in Gramm

3. Ein Beispiel für die Berechnung der Menge an Natronlauge und Wasser in Seife von Grund auf

(Gesamtzusammensetzung von 1 kg Ölen)

Wir setzen die Daten in die Formel zur Berechnung von Natronlauge ein:

((500×0,134) + (400×0,141) + (100×0,193)) × 95 % = 142,7×0,95 = 135,6 (g) – Gewicht Natronlauge pro 1 kg Öle.

Wir setzen die Daten in die Formel zur Wasserberechnung ein:

(500 + 400 + 100) × 0,375 = 375 (g) – das Gewicht von Wasser pro 1 kg Öle.

Rezept erhalten:

Olivenöl – 500 g

Palmöl – 400 g

Hagebuttenöl – 100 g

Alkali (Natronlauge) – 135,6 g

Wasser (Eis) – 375 g

Dies ist ein klares Beispiel dafür, wie ein handgerechneter Seifenrechner funktioniert.

Seifenrechner

Wenn Sie Ihr eigenes Seifenrezept von Grund auf erstellen, können Sie vorhandene Rechner verwenden, bei denen Sie lediglich die gewünschten Öle und deren Gewicht angeben müssen und der Computer selbst die benötigte Menge an Lauge und Wasser berechnet. Das heißt, Sie müssen die Verseifungszahl grundsätzlich nicht kennen, dieser Koeffizient wird automatisch in den Rechner einbezogen. Beispiele für mehrere Rechner aus dem Internet: , ., . Es zeigt auch an, wie ausgewogen Ihr Rezept ist; oft ist es besser, diesem Parameter besondere Aufmerksamkeit zu schenken.

Wenn Sie nur Ihren eigenen Berechnungen vertrauen, verwenden Sie die oben genannten Formeln und Koeffizienten.

Definition

Seife- flüssige oder feste Produkte, die Tenside enthalten, in Kombination mit Wasser, zur Reinigung und Hautpflege (Toilettenseife, Shampoos, Gele) oder als Haushaltschemikalie - Reinigungsmittel (Waschseife).

Chemische Zusammensetzung von Seife

Aus Sicht der chemischen Zusammensetzung:

feste Seifen- Mischung aus löslichen Natriumsalze höhere Fettsäuren (gesättigt und ungesättigt);

Flüssigseifen- Mischung aus löslichen Kalium- oder Ammoniumsalze die gleichen Säuren

Eine der Optionen für die chemische Zusammensetzung fester Seife ist $C_(17)H_(35)COONa$, flüssige Seife ist $CC_(17)HH_(35)COOK$. Zu den Fettsäuren, aus denen Seife hergestellt wird, gehören:

• Stearinsäure(Octadecansäure) - $C_(17)H_(35)COOH$, feste, einbasische gesättigte Carbonsäure, eine der häufigsten Fettsäuren in der Natur, in Form von Glyceriden in der Zusammensetzung enthalten Lipide, hauptsächlich Triglyceride von Fetten tierischen Ursprungs (in Lammfett bis zu ~30 %, in pflanzlichem Fett ( Palmöl) - bis 10 %).
• palmitisch(Hexadecansäure) - $C_(15)H_(31)COOH$, die in der Natur am häufigsten vorkommende feste einbasische gesättigte Carbonsäure (Fettsäure), ist Teil der Glyceride der meisten tierischen Fette und Pflanzenöle (Butter enthält 25 %, Schmalz - 30 %), viele pflanzliche Fette ((Palm-, Kürbis-, Baumwollsamenöl, Paranuss, Kakao usw.);
• myristisch (Tetradecansäure) – $C_(13)H_(27)COOH$ – einbasige gesättigte Carbonsäure, kommt in der Natur als Triglycerid in Mandel-, Palm-, Kokosnuss-, Baumwollsamen- und anderen Pflanzenölen vor
• Lauric(Dodecansäure) - $C_(11)H_(23)COOH$ - einbasige gesättigte Carbonsäure sowie Myristinsäure kommen in vielen Pflanzenölen südlicher Kulturen vor: Palm-, Kokosnuss- und Öl Pflaumenkerne, Tucuma-Palmöl usw.
• Ölsäure(cis-9-Octadecensäure) - $CH_3(CH_2)_7-CH=CH-(CH_2)_7COOH$ oder allgemeine Formel $C_(17)H_(33)COOH$ - flüssige einbasige einfach ungesättigte Fettsäure, gehört zur Omega Ungesättigte Fettsäuren der Gruppe -9, enthalten in große Mengen in tierischen Fetten, insbesondere Fischöl, sowie in vielen Pflanzenölen - Olivenöl. Sonnenblume, Erdnuss, Mandel usw.

Darüber hinaus kann Seife weitere Stoffe mit reinigender Wirkung sowie Geschmacks- und Farbstoffe enthalten. Um die Verbrauchereigenschaften zu verbessern, werden der Seife häufig Glycerin, Talk und Antiseptika zugesetzt.

Methoden zur Seifenherstellung

Alle Verfahren zur Herstellung von Seife basieren auf der Reaktion der alkalischen Hydrolyse von Fetten (tierischen oder pflanzlichen Ursprungs):

Feste Seife herstellen

Um feste Seife herzustellen, benötigen Sie etwa 30 g Schmalz und etwa 70 g Rinderfett. Alles schmelzen und wenn das Fett schmilzt, 25 g festes alkalisches NaOH und 40 ml Wasser hinzufügen. Vor der Zugabe muss die Lauge erhitzt werden.

Aufmerksamkeit! Sie müssen vorsichtig mit Alkali umgehen, damit keine Spritzer auf Ihre Haut gelangen.

Erhitzen Sie das Ganze eine halbe Stunde lang bei schwacher Hitze und denken Sie daran, umzurühren (am besten mit einem Glasstab umrühren). Wenn das Wasser kocht, müssen Sie der Mischung vorgewärmtes Wasser hinzufügen.

Um die entstandene Seife von der Lösung abzutrennen (auszusalzen), können Sie eine Kochsalzlösung (NaCl) verwenden. Zur Zubereitung müssen Sie 20 g NaCl-Salz in 100 ml Wasser auflösen. Nachdem Sie Salz hinzugefügt haben, erhitzen Sie die Mischung weiter. Durch das Aussalzen bilden sich Seifenflocken auf der Oberfläche der Lösung. Nach dem Abkühlen müssen Sie die an der Oberfläche der Lösung entstehenden Flocken mit einem Löffel aufsammeln und mit einem Tuch oder einer Gaze ausdrücken. Um zu verhindern, dass Alkalirückstände auf Ihre Hände gelangen, führen Sie diesen Vorgang am besten mit Gummihandschuhen durch.

Die resultierende Masse sollte mit einer kleinen Menge gewaschen werden kaltes Wasser und um ein angenehmes Aroma zu erhalten, können Sie eine Alkohollösung hinzufügen aromatischer Stoff(z. B. Parfüm). Sie können auch färbende und antiseptische Substanzen hinzufügen. Anschließend die gesamte Masse verkneten und unter leichtem Erhitzen die gewünschte Form formen.

Bei der Herstellung von Toilettenseife im industriellen Maßstab werden überwiegend pflanzliche Fette anstelle tierischer Fette verwendet. Wie viele verschiedene Fette es gibt, so viele verschiedene Arten von Seife können hergestellt werden. Beispielsweise werden Flüssigseifen (mit Ausnahme von Olivenöl) überwiegend aus pflanzlichen Ölen gewonnen, im Gegensatz zu Festseife wird Flüssigseife jedoch nicht durch „Aussalzen“ abgetrennt.

Zubereitung von Flüssigseife

Die Herstellung von Flüssigseife sowie die Herstellung von fester Seife erfolgt durch alkalische Hydrolyse. Im Gegensatz zur vorherigen Methode müssen Sie jedoch eine Lösung aus Kaliumhydroxid (KOH) verwenden. Anstelle von tierischem Fett können Sie auch nehmen Pflanzenfett unter Zugabe von 30 g Kaliumalkali (KOH) und 40 ml Wasser.

Aufmerksamkeit! Ebenso wie bei der Herstellung von fester Seife ist Alkali ein ätzender Stoff, daher ist es besser, mit Handschuhen zu arbeiten.

Alle Vorgänge werden ähnlich wie bei der ersten Methode ausgeführt. Anstatt es jedoch auszusalzen, müssen Sie die Lösung unter ständigem Rühren abkühlen lassen. Dadurch entsteht eine Mischung aus Seife und Wasser sowie einer kleinen Menge nicht umgesetzter Substanzen, die als „Klebeseife“ bezeichnet werden. Eine Trennung der Mischung ist nicht erforderlich. weil es reinigende Eigenschaften hat.

Tenside (Tenside)

Definition

Tenside (Tenside) sind chemische Verbindungen, die durch Konzentration an der Grenzfläche zwischen thermodynamischen Phasen eine Verringerung der Oberflächenspannung bewirken.

Das wichtigste quantitative Merkmal eines Tensids ist die Oberflächenaktivität – die Fähigkeit einer Substanz, die Oberflächenspannung an der Grenzfläche zu reduzieren.

Tenside sind organische Verbindungen, die Polar- Teil, das heißt hydrophile Komponente(funktionelle Gruppen von Säuren und ihren Salzen -OH, -COO(H)Na, -$OSO_2O(H)Na$, -$SO_3(H)Na$) und unpolar(Kohlenwasserstoff-)Teil, das heißt hydrophobe Komponente.

Wie bereits erwähnt, handelt es sich bei Seifen um Tenside. Außerdem verschiedene Arten Zu den Seifen gehören auch Tenside verschieden synthetische Reinigungsmittel (SMC) sowie Alkohole, Carbonsäuren, Amine usw.

An basierend auf der chemischen Natur von Molekülen,Tenside werden unterteilt in vier Hauptklassen: anionisch, kationisch, nichtionisch und amphoter.

1. Anionische Tenside enthalten eine oder mehrere polare Gruppen im Molekül und dissoziieren in einer wässrigen Lösung unter Bildung von Anionenketten, die ihre Oberflächenaktivität bestimmen. Der hydrophobe Teil des Moleküls wird üblicherweise durch gesättigte oder ungesättigte aliphatische Ketten oder alkylaromatische Reste dargestellt. Insgesamt werden sechs Gruppen anionischer Tenside unterschieden. Die häufigsten anionischen Tenside sind Alkylsulfate und Alkylarylsulfonate. Diese Stoffe sind wenig toxisch, reizen die menschliche Haut nicht und werden in Gewässern zufriedenstellend biologisch abgebaut, mit Ausnahme von Alkylarylsulfonaten mit verzweigter Alkylkette. Anionische Tenside werden zur Herstellung von Waschpulvern und Reinigungsmitteln verwendet.

2. Kationische Tenside dissoziieren in wässriger Lösung und bilden ein Tensidkation mit einer langen hydrophoben Kette und einem Anion, normalerweise einem Halogenid, manchmal einem Schwefel- oder Phosphorsäureanion. Unter den kationischen Tensiden überwiegen stickstoffhaltige Verbindungen. Kationische Tenside verringern die Oberflächenspannung weniger als anionische Tenside, können jedoch chemisch mit der Oberfläche des Adsorbens interagieren, beispielsweise mit bakteriellen Zellproteinen, und so eine bakterizide Wirkung hervorrufen. Kationische Tenside verringern die Oberflächenspannung weniger als anionische Tenside, können aber zum Weichmachen von Textilien verwendet werden. Kationische Tenside sind auch in Waschpulvern und Reinigungsmitteln enthalten, aber auch Shampoos, Duschgels und Weichspüler werden auf ihrer Basis hergestellt.

3. Nichtionische Tenside dissoziieren im Wasser nicht in Ionen. Ihre Löslichkeit beruht auf dem Vorhandensein hydrophiler Ether- und Hydroxylgruppen in den Molekülen, am häufigsten der Polyethylenglykolkette. Ein charakteristisches Merkmal nichtionischer Tenside ist ihr flüssiger Zustand und die geringe Schaumbildung in wässrigen Lösungen. Solche Tenside reinigen Polyester- und Polyamidfasern gut.

4. Amphotere (ampholytische) Tenside enthalten im Molekül einen hydrophilen Rest und einen hydrophoben Teil, der je nach pH-Wert der Lösung ein Akzeptor oder Donor eines Protons sein kann. Typischerweise umfassen diese Tenside eine oder mehrere basische und saure Gruppen. Je nach pH-Wert weisen sie die Eigenschaften kationischer oder anionischer Tenside auf. Aus der Gruppe der amphoteren Tenside werden am häufigsten Betainderivate (zum Beispiel Cocaminopropylbetain) verwendet. In Kombination mit anionischen Tensiden verbessern sie die Schaumfähigkeit und erhöhen die Sicherheit von Waschmitteln. Diese Derivate werden aus natürlichen Rohstoffen gewonnen und sind daher recht teure Komponenten. Amphotere und nichtionische Tenside werden bei der Herstellung von Feinwaschmitteln – Shampoos, Gels und Reinigungsmitteln – verwendet.

EINFLUSS VON PASTERANTIEN AUF MENSCH UND UMWELTKOMPONENTEN

Wässrige Lösungen von Tensiden in mehr oder weniger hoher Konzentration gelangen mit industriellen und häuslichen Abwässern in Gewässer. Der Behandlung von Abwässern aus Tensiden wird große Aufmerksamkeit geschenkt, da aufgrund der geringen Zersetzungsgeschwindigkeit die negativen Auswirkungen auf pflanzliche und tierische Organismen schwer vorhersehbar sind. Abwässer, die Hydrolyseprodukte von Polyphosphat-Tensiden enthalten, können zu intensivem Pflanzenwachstum führen, was zur Verschmutzung zuvor sauberer Gewässer führt: Wenn Pflanzen absterben, beginnen sie zu faulen, und der Gehalt an gelöstem Sauerstoff im Wasser nimmt ab, was wiederum die Bedingungen verschlechtert die Existenz anderer Lebewesen im Wasser. Gewässer

Wie jede Umgebung in der Biosphäre verfügt auch ein Gewässer über eigene Schutzkräfte und die Fähigkeit zur Selbstreinigung. Die Selbstreinigung erfolgt durch Verdünnung, Absetzen von Partikeln am Boden und Bildung von Ablagerungen, Zersetzung organischer Stoffe zu Ammoniak und seinen Salzen durch die Einwirkung von Mikroorganismen. Die große Schwierigkeit der Selbstheilung von Gewässern nach Einwirkung von Tensiden besteht darin, dass Tenside meist in Form einer Mischung einzelner Homologe und Isomere vorliegen, die jeweils individuelle Eigenschaften bei der Wechselwirkung mit Wasser und Bodensedimenten sowie den Mechanismus aufweisen Auch der biochemische Abbau ist unterschiedlich. Untersuchungen zu den Eigenschaften von Tensidmischungen haben gezeigt, dass diese Stoffe in Konzentrationen nahe dem Grenzwert ihre schädlichen Wirkungen summieren.

Tenside werden in solche unterteilt, die schnell zerfallen Umfeld und solche, die nicht zerstört werden und sich in unzulässigen Konzentrationen in Organismen ansammeln können. Eine der wichtigsten negativen Auswirkungen von Tensiden in der Umwelt ist die Verringerung der Oberflächenspannung. In Gewässern führen Veränderungen der Oberflächenspannung zu einer Abnahme der Sauerstoffkonzentration in der Wassermasse, was zu einem Anstieg der Biomasse von Blau- und Braunalgen und zum Absterben von Fischen und anderen Wasserorganismen führt.

Nur wenige Tenside gelten als sicher (Alkylpolyglucoside), da ihre Abbauprodukte Kohlenhydrate sind. Wenn Tenside jedoch an der Oberfläche von Partikeln (Schlamm, Sand) adsorbiert werden, verringert sich die Geschwindigkeit ihrer Zerstörung um ein Vielfaches. Daher können sie unter normalen Bedingungen die von diesen Partikeln festgehaltenen Schwermetallionen freisetzen (desorbieren) und dadurch das Risiko erhöhen, dass diese Substanzen in den menschlichen Körper gelangen.

Tenside können auf unterschiedliche Weise in den menschlichen Körper gelangen – mit der Nahrung, mit Wasser, über die Haut. Tensidbestandteile können allergische Reaktionen bis hin zu schweren Komplikationen hervorrufen.